Запишите уравнения электролитической диссоциации: NaCl → Na⁺ + Cl⁻; KOH → K⁺ + OH⁻; HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻; K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻.

При диссоциации электролитов учитываем число и заряд образующихся ионов. Для сильных электролитов записываем стрелку вправо, а для слабой азотистой кислоты — обратимую стрелку.

\(\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{Na^+}+\mathrm{Cl^-}\)

\(\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{K^+}+\mathrm{OH^-}\)

\(\mathrm{HNO_2}\rightleftharpoons\mathrm{H^+}+\mathrm{NO_2^-}\)

\(\mathrm{K_2SO_4}\rightarrow2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\)