Решебник по биологии 10 класс Пасечник ФГОС | Страница 81

Катализ — это процесс изменения скорости химической реакции при помощи катализаторов — веществ, принимающих участие в химической реакции, но в состав конечных продуктов не входящих и в результате реакции не расходующихся.

Примеры катализаторов:

2. Гетерогенные катализаторы — металлические соединения, такие как платина или никель, которые широко используются в химической промышленности.

3. Гомогенные катализаторы — ферменты в биологических системах, которые ускоряют химические реакции, происходящие в организмах.

4. Катализаторы также играют ключевую роль в снижении выбросов вредных веществ в атмосферу, обеспечивая очистку отходов и улучшение производственных процессов. Они используются в производстве пластиков, удобрений и в процессах энергетики. Например, автомобильные катализаторы содержат платину и палладий, которые помогают уменьшить выбросы вредных веществ в отработавших газах.

Эндотермические реакции — это реакции, протекающие с поглощением тепла. В уравнении такой химической реакции иногда указывают тепловой эффект, который пишется со знаком минус.

Экзотермические реакции — это реакции, протекающие с выделением тепла. В уравнении такой химической реакции указывают тепловой эффект, который пишется со знаком плюс.

Прямая, или необратимая, химическая реакция — реакция, идущая до конца и не изменяющая своего направления при изменении температуры и давления, а также если один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде газа, осадка, малодиссоциированного соединения (воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли) или выделяется большое количество тепла (реакция горения).

Обратная, или обратимая, химическая реакция, — это такая, в результате которой полученные вещества вновь реагируют между собой с образованием исходных веществ. При одних условиях (P, t, kat) они идут в одном направлении, при других — в обратном, а при некоторых промежуточных — протекают одновременно в двух взаимно противоположных направлениях.