Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 149

Гидроксиды классифицируют на основания и амфотерные гидроксиды. Основания делятся на растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. К щёлочам относятся гидроксиды активных металлов, например: (NaOH — гидроксид натрия), (KOH — гидроксид калия), (LiOH — гидроксид лития). К нерастворимым основаниям относятся гидроксиды менее активных металлов, например: (Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II)), (Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II)). К амфотерным гидроксидам, которые проявляют и кислотные, и основные свойства, относятся: (Zn(OH)₂ — гидроксид цинка), (Al(OH)₃ — гидроксид алюминия).

а) Получение растворимого основания: (2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑) — реакция замещения, металл реагирует с водой с образованием щёлочи.

б) Получение практически нерастворимого основания: (CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄) — реакция обмена между растворимой солью и щёлочью с образованием осадка.

Формула для расчёта массовой доли:

(ω = m(вещества) / m(раствора))

масса раствора = масса воды + масса растворённого вещества

а) ω(Ca(OH)₂) = 1,56 г / (1000 г + 1,56 г) ≈ 1,56 / 1001,56 ≈ 0,00156

Переводим в проценты: 0,00156 × 100% ≈ 0,156%

б) ω(Ba(OH)₂) = 38 г / (1000 г + 38 г) = 38 / 1038 ≈ 0,0366

Переводим в проценты: 0,0366 × 100% ≈ 3,66%