Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 214

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, рассчитанный из предположения, что все связи в соединении ионные. Она показывает число электронов, которые атом теряет (отдаёт) или принимает (присоединяет) при образовании соединения. Степень окисления может быть положительной (если атом отдаёт электроны), отрицательной (если принимает электроны) или нулевой (в случае простых веществ, где атомы не теряют и не получают электроны, например, в молекулах H₂, O₂, N₂ и др.).

(Li₂O): литий +1, кислород −2

(Na₂O₂): натрий +1, кислород −1 (в пероксиде)

(H₂S): водород +1, сера −2

(LiH): литий +1, водород −1 (в гидриде)

(P₂O₅): кислород −2, фосфор +5

(K₂Cr₂O₇): калий +1, кислород −2, хром +6 (расчёт: (+1)×2 + x×2 + (−2)×7 = 0 → x = +6)

а) (4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃)

Алюминий — восстановитель (отдаёт электроны, окисляется: 0 → +3),

Кислород — окислитель (принимает электроны, восстанавливается: 0 → −2).

б) (2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃)

Железо — восстановитель (0 → +3),

Хлор — окислитель (0 → −1).

в) (2Na + S → Na₂S)

Натрий — восстановитель (0 → +1),

Сера — окислитель (0 → −2).

а) Масса меди:

m = n × M = 0,1 моль × 64 г/моль = 6,4 г.

б) Реакция: (CuO + H₂ → Cu + H₂O)

По уравнению видно, что на 1 моль CuO приходится 1 моль Cu.

Значит, вещества CuO тоже 0,1 моль.

Масса CuO = 0,1 × (64 + 16) = 0,1 × 80 = 8 г.

Уравнение реакции: (2Cu + O₂ → 2CuO)

а) Пусть надо получить 6,4 г меди:

n(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль

б) По уравнению видно: 2 моль Cu реагирует с 1 моль O₂ → на 0,1 моль Cu потребуется 0,05 моль O₂.

Масса O₂: 0,05 × 32 = 1,6 г