Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 215

Химической реакцией называют процесс, в ходе которого происходит разрыв старых и образование новых химических связей между атомами. В результате реакции из одних веществ (исходных) образуются другие вещества (продукты реакции) с новыми свойствами.

Существуют следующие основные типы химических реакций:

– реакции соединения (например, (2H₂ + O₂ → 2H₂O)),

– реакции разложения (например, (2HgO → 2Hg + O₂)),

– реакции замещения (например, (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂)),

– реакции обмена (например, (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)).

А также окислительно-восстановительные реакции, в которых изменяются степени окисления элементов.

Степень окисления — это условный заряд, который получил бы атом в соединении, если бы все связи были ионными. Она показывает число электронов, отданных или принятых атомом.

Для определения степени окисления нужно учитывать:

– в простых веществах степень окисления равна нулю (например, H₂, O₂),

– у водорода почти всегда +1, у кислорода –2 (исключения: H₂O₂, OF₂),

– сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю,

– в ионах — равна заряду иона.

Пример: в молекуле H₂O у H — +1, у O — −2;

(2 × +1) + (−2) = 0 — правило выполняется.