Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §13

Практическая работа 1

Стр. 58

Вопросы

1. Вспомните правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Правила техники безопасности:

1. Работать только в присутствии учителя.

2. Не пробовать вещества на вкус.

3. Не вдыхать пары реактивов.

4. Надевать защитный халат и очки.

5. Не направлять горлышко пробирки на себя или товарища.

6. Осторожно обращаться с кислотами и щелочами — наливать их по стенке пробирки, не разбрызгивая.

7. Не оставлять открытые банки с реактивами.

8. По окончании работы тщательно вымыть руки с мылом.

2. Составьте план работы.

План работы:

1. Подготовить рабочее место, надеть халат и очки.

2. Подготовить пробирки и растворы согласно заданию.

3. Отмерить необходимое количество реактивов.

4. Провести химические реакции в соответствии с инструкцией.

5. Наблюдать признаки реакций (осадок, газ, изменение цвета и др.).

6. Записать уравнения реакций (молекулярные, ионные).

7. Сделать выводы и оформить отчёт.

8. Утилизировать отходы и убрать рабочее место.

3. Определите перечень необходимых реактивов и оборудования.

Реактивы:

— Раствор серной кислоты

— Раствор соляной кислоты

— Сульфат меди(II)

— Хлорид железа(III)

— Гидроксид натрия

— Карбонат натрия

— Нитрат калия

— Сульфид натрия

Оборудование:

— Пробирки

— Пробиркодержатели

— Штатив

— Пипетки

— Мерные ложки

— Маркер для нумерации

— Спиртовка (при необходимости нагрева)

— Перчатки, защитные очки, лабораторный халат

Стр. 58

Задания

Задание 1.

Вариант 1. Налейте в пробирку 1–2 мл разбавленной 1:4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка.

Уравнение реакции (молекулярное):

(Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)

Ионное уравнение:

(Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)

Передача электронов:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ (окисление)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (восстановление)

Вывод: Цинк является восстановителем, а ионы водорода — окислителем.

Вариант 2. Налейте в пробирку 1–2 мл соляной кислоты и опустите в неё несколько стружек магния.

Молекулярное уравнение:

(Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑)

Ионное уравнение:

(Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑)

Передача электронов:

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Вывод: Магний — восстановитель, а ионы водорода — окислитель.

Задание 2

Вариант 1. Три пробирки с раствором хлорида магния.

Добавляем раствор гидроксида натрия:

Молекулярное уравнение:

(MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl)

Ионное уравнение:

(Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓)

Реакция идёт до конца — образуется осадок.

Добавляем раствор нитрата калия:

(KNO₃ и MgCl₂ — обе соли растворимы, реакция не идёт.)

Добавляем раствор сульфата натрия:

(MgCl₂ + Na₂SO₄ → MgSO₄ + 2NaCl) — все вещества растворимы, реакция не идёт.

Вариант 2.

а) Сульфат натрия + соляная кислота

(Нет реакции, все вещества растворимы)

б) Сульфат меди(II) + азотная кислота

(Реакция не идёт — соль и кислота сильные)

в) Карбонат натрия + серная кислота

Молекулярное:

(Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O)

Ионное:

(CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O)

Реакция идёт до конца — выделяется газ.

Задание 3

а) Карбонат калия + соляная кислота:

(K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O)

(CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O)

б) Сульфат натрия + серная кислота:

(Реакция не идёт — оба компонента растворимы)

в) Хлорид цинка + азотная кислота:

(Реакции нет — соль и кислота растворимы, нет осадка, газа, слабого электролита)

Задание 4

Вариант 1.

а) Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

б) SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O

Вариант 2.

а) Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

б) CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

в) Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Задание 5

а) Хлорид железа(III) + гидроксид натрия:

Молекулярное уравнение:

(FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl)

Ионное уравнение:

(Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓)

б) Сульфат меди(II) + гидроксид натрия:

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

(Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)