Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §54

Атомы элементов A-групп (главные подгруппы) имеют внешние электроны только на s- и p-орбиталях, а валентные электроны располагаются на самом внешнем энергетическом уровне. Их строение проще, и количество электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы. Например, у магния (Mg), элемента IIA-группы, два электрона на внешнем уровне.

Атомы элементов B-групп (побочные подгруппы) содержат d-электроны, которые относятся к предпоследнему уровню. У них внешние s-электроны могут участвовать в реакциях, но также участвуют d-электроны, поэтому возможны переменные степени окисления. Например, у железа (Fe) степень окисления может быть +2 и +3. Это делает химию переходных металлов более сложной.

Существуют несколько основных способов получения металлов:

1. Восстановление из оксидов — наиболее распространённый способ. Используют углерод (в виде кокса), водород или другие металлы. Например: (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂)

2. Электролиз — применяется для получения активных металлов (натрий, кальций, алюминий) из расплавов их солей: (2NaCl → 2Na + Cl₂↑)

3. Металлотермическое восстановление — восстановление менее активных металлов более активными (например, алюминий восстанавливает железо): (Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃)

4. Термолиз некоторых солей, например, разложение карбонатов или гидроксидов, приводит к образованию оксидов, которые затем восстанавливают.

Выбор способа зависит от активности металла и его положения в ряду напряжений.

Железо в природе встречается только в виде соединений, в составе различных минералов. Основные природные соединения железа:

– Магнетит (магнитный железняк): Fe₃O₄

– Гематит (красный железняк): Fe₂O₃

– Лимонит (бурый железняк): Fe₂O₃·nH₂O

– Пирит (серный колчедан): FeS₂

– Сидерит (железный шпат): FeCO₃

Эти соединения служат сырьём для получения металлического железа и применяются в металлургии.

а) С кислотами:

(Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑)

Железо (0) → Fe²⁺ + 2e⁻ (восстановитель)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (окислитель — ионы водорода)

б) С солями (реакция замещения):

(Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu)

Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e⁻ (восстановитель)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель — медь)

в) С водой при нагревании:

(3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑)

Fe⁰ → Fe³⁺, H₂O → H₂

Окислитель — вода, восстановитель — железо.

Железо — жизненно важный микроэлемент. Оно входит в состав гемоглобина — белка, переносящего кислород в крови. Также железо содержится в миоглобине (в мышцах), ферментах дыхательной цепи и некоторых других белках. Недостаток железа вызывает анемию. Суточная потребность — около 10–18 мг. Источники: мясо, печень, яблоки, гречка, шпинат.

Сидерит (FeCO₃) может взаимодействовать с углекислым газом и водой, особенно при повышенном давлении, образуя гидрокарбонат железа(II), который хорошо растворим в воде:

(FeCO₃ + CO₂ + H₂O → Fe(HCO₃)₂)

Такая реакция возможна в подземных водах, насыщенных CO₂. При выходе воды на поверхность и снижении давления CO₂ выделяется, и гидрокарбонат разлагается обратно на FeCO₃ и CO₂. Поэтому в минеральной воде он встречается в нестойкой форме.

1. +26 ) ) ) ) 2 8 14 2

2. +26 ) ) ) ) 2 8 13

3. +26 ) ) ) ) 2 8 15

4. +27 ) ) ) ) 2 8 15 2

Ответ: 2) +26 ) ) ) ) 2 8 13

Обоснование: У атома железа (Fe) порядковый номер 26, значит в нейтральном состоянии у него 26 электронов. В ионе Fe³⁺ отняты 3 электрона — остаётся 23 электрона. Электронная конфигурация: 2 (K-слой), 8 (L-слой), 13 (M-слой).

1. +2

2. +3

3. +4

4. +8

Ответ: 2) +3

Обоснование: Сульфат-ион (SO₄²⁻) имеет заряд –2. В молекуле три иона SO₄²⁻ → общий заряд –6. Чтобы соединение было нейтральным, два атома железа должны суммарно давать +6. Следовательно, на каждый атом железа приходится степень окисления +3.

1. медь

2. железо

3. олово

4. свинец

Ответ: 2) железо

Обоснование: При нагревании железо взаимодействует с водяным паром:

(3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑)

Медь и свинец не взаимодействуют с водой даже при высоких температурах. Олово — очень слабо. Поэтому правильный ответ — железо.