Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС §59

Экология изучает взаимоотношения живых организмов между собой и с окружающей средой. Она рассматривает, как животные, растения, грибы и микроорганизмы взаимодействуют друг с другом, как влияют на природу и зависят от неё, а также как человек воздействует на экосистемы и как можно сохранить природу.

Современные экологические проблемы включают загрязнение воздуха и воды, разрушение озонового слоя, кислотные дожди, накопление твёрдых бытовых отходов, уменьшение биоразнообразия, вырубку лесов, загрязнение почв тяжёлыми металлами и нефтепродуктами. Также важной проблемой является изменение климата и глобальное потепление, вызванное увеличением концентрации парниковых газов, таких как углекислый газ и метан.

а) Для решения энергетического кризиса химики разрабатывают альтернативные источники энергии — водородную энергетику, топливные элементы, солнечные батареи с повышенной эффективностью, а также технологии хранения энергии (аккумуляторы нового поколения).

б) Чтобы уменьшить выбросы вредных веществ в атмосферу, химики создают экологически чистые технологии, каталитические нейтрализаторы выхлопных газов, новые составы топлива с низким содержанием серы, а также системы очистки промышленных выбросов.

в) Для контроля загрязнений воды и почвы химики разрабатывают методы химического анализа и мониторинга, методы очистки сточных вод (например, с помощью коагулянтов и сорбентов), технологии биодеградации и утилизации токсичных отходов.

г) Для защиты озонового слоя химики предлагают использовать хладагенты нового поколения, не разрушающие озон, разрабатывают альтернативы фреонам, а также участвуют в международных программах по мониторингу атмосферы.

1 т нефти = 1000 кг = 1 000 000 г

Масса серы:

(1 000 000 г × 1,6%) = 16 000 г = 16 кг

Химическая реакция:

(S + O₂ → SO₂)

(SO₂ + CaO → CaSO₃)

Молярная масса S = 32 г/моль

Количество вещества серы:

n(S) = 16 000 г / 32 г/моль = 500 моль

Из 1 моль S образуется 1 моль SO₂, а затем — 1 моль CaSO₃.

Молярная масса CaSO₃ ≈ 40 + 32 + 48 = 120 г/моль

m(CaSO₃) = 500 моль × 120 г/моль = 60 000 г = 60 кг

Ответ: при сгорании 1 тонны нефти с содержанием серы 1,6% образуется 60 кг карбоната кальция (CaSO₃).