Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 120

Аллотропия — это явление существования одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, отличающихся строением молекул или типом кристаллической решётки. Такие формы называют аллотропными видоизменениями (или модификациями). Они обладают разными физическими, а иногда и химическими свойствами, хотя состоят из одинаковых атомов. Примеры аллотропии — белый, красный и чёрный фосфор; кислород O₂ и озон O₃; графит и алмаз — аллотропные формы углерода.

Свойства вещества во многом определяются тем, как именно его атомы или молекулы расположены в пространстве — то есть типом кристаллической решётки. Если решётка плотная, прочная, с сильными связями между частицами (как в алмазе), вещество будет твёрдым, прочным, тугоплавким. Если решётка молекулярная (как у белого фосфора или льда), вещество будет мягким, летучим, низкоплавким.

Например, красный фосфор (аморфный или с кристаллической решёткой) твёрд, тугоплавок и безопасен, а белый фосфор (молекулярная решётка) — мягкий, плавится при 44 °C, ядовит и самовоспламеняется. То есть один и тот же элемент фосфор, образуя разные решётки, проявляет разные свойства.