Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 143

Способы получения кислот:

Растворение кислотных оксидов в воде

Пример:

(SO₃ + H₂O → H₂SO₄) — серная кислота

(CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃) — угольная кислота

Действие сильных кислот на соли слабых кислот

Пример:

(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑)

— получение угольной кислоты в виде газа (в растворе)

Окисление простых веществ (например, неметаллов)

Пример:

(S + O₂ → SO₂, затем SO₂ + H₂O → H₂SO₃)

— получение сернистой кислоты

Способы получения солей:

Взаимодействие кислоты с основанием (реакция нейтрализации)

(HCl + NaOH → NaCl + H₂O)

Взаимодействие кислоты с основным или амфотерным оксидом

(H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O)

Взаимодействие кислоты с металлом (если металл стоит в ряду активности до водорода)

(2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑)

Взаимодействие соли с кислотой (если образуется слабый электролит, осадок или газ)

(Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O)

Реакция обмена между двумя солями (если образуется осадок или газ)

(BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl)