Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 178

Металлы на внешнем энергетическом уровне содержат от одного до трёх электронов, которые они легко отдают в химических реакциях. Благодаря этому они превращаются в положительно заряженные ионы (катионы) и проявляют восстановительные свойства. Неметаллы, напротив, имеют на внешнем уровне больше электронов (обычно от четырёх до семи), и поэтому они стремятся присоединить недостающие электроны, проявляя окислительные свойства. Это объясняет принципиальное различие в химическом поведении этих двух классов веществ.

Уравнение реакции:

(Si + 2KOH + H₂O → K₂SiO₃ + 2H₂↑)

По уравнению видно, что 1 моль Si (28 г) реагирует с 2 моль KOH (2 × 56 = 112 г).

Составим пропорцию:

28 г Si → 112 г KOH

8,4 г Si → x г KOH

x = (8,4 × 112) / 28 = 33,6 г KOH

Теперь найдём массу раствора по формуле:

ω(KOH) = m(KOH) / m(р-ра)

0,20 = 33,6 / m(р-ра)

m(р-ра) = 33,6 / 0,20 = 168 г

Ответ: необходимо 168 г 20%-ного раствора KOH.

Прав Вова. Цинк находится в электрохимическом ряду напряжений левее железа и способен защищать его от коррозии как более активный металл. Он будет «жертвенным анодом», корродируя вместо железа. Медь же находится правее железа, и при контакте с ней железо будет корродировать быстрее. Поэтому покрытие кровли цинком — эффективный и правильный способ защиты от коррозии.