Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 18

Инфографика о термохимических реакциях должна включать ключевые понятия:

— Термохимические реакции — это химические реакции, сопровождающиеся выделением или поглощением тепла.

— Записываются с указанием теплового эффекта (Q) и агрегатных состояний веществ.

— Делятся на два типа:

Экзотермические (Q > 0, выделяется тепло), например:

(C(тв.) + O₂(г.) → CO₂(г.) + 402 кДж)

Эндотермические (Q < 0, поглощается тепло), например:

(2HgO(тв.) → 2Hg(ж.) + O₂(г.) – 180 кДж)

Также важно указать:

— Тепловой эффект зависит от количества вещества.

— Энергия сохраняется по закону сохранения энергии.

— Применение термохимии важно в промышленности, энергетике и технике.

При составлении термохимических уравнений обязательно указываются:

4. Агрегатные состояния веществ (тв. — твёрдое, ж. — жидкое, г. — газообразное),

5. Точные коэффициенты веществ по уравнению,

6. Тепловой эффект — количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в реакции (обозначается Q или конкретным значением в кДж).

— Экзотермическая реакция:

(C(тв.) + O₂(г.) → CO₂(г.) + 402 кДж)

— Эндотермическая реакция:

(2NH₃(г.) → N₂(г.) + 3H₂(г.) – 92 кДж)

Если эти данные не указаны, невозможно определить тепловой эффект, агрегатное состояние и направление энергетического обмена.

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л.

Значит, 100 л водорода — это:

100 л / 22,4 л/моль = 4,464 моль H₂ (округлим: 4,464 моль)

Из уравнения видно:

2 моль H₂ → 484 кДж,

тогда 4,464 моль H₂ → X кДж:

X = (484 × 4,464) / 2 = 1081,4 кДж

Ответ: при сжигании 100 л водорода выделится 1081,4 кДж теплоты.

Используем термохимическое уравнение:

(C(тв.) + O₂(г.) → CO₂(г.) + 402 кДж)

1 моль угля (12 г) даёт 402 кДж.

Найдём, сколько моль угля сгорело:

33 520 кДж / 402 кДж = 83,42 моль

Теперь массу:

83,42 моль × 12 г/моль = 1001 г

Ответ: сгорело 1001 г угля.