Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 185

Атом рубидия (Rb), как и другие щелочные металлы, имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне. Схема распределения электронов у рубидия: 2e, 8e, 18e, 8e, 1e. У натрия — 2e, 8e, 1e; у цезия — 2e, 8e, 18e, 18e, 8e, 1e. Все эти элементы находятся в I группе и имеют на внешнем уровне один валентный электрон, из-за чего проявляют одинаковую степень окисления (+1) и сходные химические свойства. Различие заключается в количестве электронных уровней и радиусе атома: у рубидия он больше, чем у натрия, но меньше, чем у цезия.

Потому что у атомов щелочных металлов на внешнем уровне всего один электрон, который они легко отдают в химических реакциях. Это делает их хорошими восстановителями. Чем больше радиус атома, тем легче отдаётся этот электрон, поэтому восстановительная способность усиливается от лития к цезию.

С водой (на примере натрия):

(2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑)

Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

С кислотой (на примере калия и соляной кислоты):

(2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑)

K⁰ − 1e⁻ → K⁺

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Во всех реакциях водород восстанавливается, металл — окисляется.

Найдём массу вещества H₂SO₄:

m(H₂SO₄) = 196 г × 0,1 = 19,6 г

n(H₂SO₄) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Реакция: (2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O)

По уравнению: на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH

Значит, нужно 0,4 моль NaOH

m(NaOH) = 0,4 моль × 40 г/моль = 16 г

Так как массовая доля в растворе NaOH — 10%:

0,1 × m(р-ра) = 16 г → m(р-ра) = 160 г

Ответ: потребуется 160 г раствора гидроксида натрия.

Уравнение: (2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O)

Сначала найдём массу чистой кислоты:

m(H₂SO₄) = 15 г × 0,96 = 14,4 г

n(H₂SO₄) = 14,4 г / 98 г/моль ≈ 0,147 моль

По уравнению: нужно 2 моль NaOH на 1 моль H₂SO₄ →

n(NaOH) = 0,147 × 2 = 0,294 моль

m(NaOH) = 0,294 × 40 = 11,76 г

Газ — это, видимо, водород (хотя в реакции его нет), поэтому уточни, если речь не о другой реакции.

Ответ: потребуется примерно 11,8 г NaOH.

Шаг 1. Определим, какой металл. Пусть это магний.

Уравнение сгорания: (2Mg + O₂ → 2MgO)

18 г / 24 г/моль = 0,75 моль Mg

n(MgO) = 0,75 моль → при этом выделяется 0,75 моль CO₂

Уравнение реакции: (2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O)

Шаг 2. Найдём массу раствора KOH:

m(р-ра) = 1,2 г/мл × 100 мл = 120 г

m(KOH) = 0,32 × 120 = 38,4 г

n(KOH) = 38,4 / 56 = 0,686 моль

По уравнению 2 моль KOH → 1 моль CO₂ →

0,686 моль KOH → 0,343 моль CO₂, а у нас 0,75 моль CO₂

Значит, KOH в недостатке.

n(K₂CO₃) = 0,343 / 2 = 0,1715 моль

m(K₂CO₃) = 0,1715 × 138 = 23,7 г

Ответ: образуется соль — карбонат калия (K₂CO₃), масса — примерно 23,7 г.

5. в 3-м периоде, IB-группе

6. в 4-м периоде, IIIА-группе

7. в 4-м периоде, VIIБ-группе

8. в 3-м периоде, IA-группе

Если число нейтронов в ядре = 12, а атомная масса = 23, то число протонов = 23 – 12 = 11.

Атом с зарядом ядра 11 — это натрий (Na).

Он находится в 3-м периоде и IA-группе.

Правильный ответ: 4) в 3-м периоде, IA-группе

5. оксид

6. гидроксид

7. пероксид

8. гидрид

Калий — щелочной металл. Он активно реагирует с водой с образованием гидроксида калия и выделением водорода:

(2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑)

Правильный ответ: 2) гидроксид

5. KCl

6. KOH

7. Cu

8. NaCl

KOH — едкий калий — опасное сильное основание, вызывает ожоги кожи, слизистых и требует строгого соблюдения техники безопасности.

Остальные вещества (KCl, Cu, NaCl) при обычных условиях неопасны.

Правильный ответ: 2) KOH