Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 202

Вопросы

1. Чем различается строение атомов элементов A- и B-групп?

Атомы элементов A-групп (главные подгруппы) имеют внешние электроны только на s- и p-орбиталях, а валентные электроны располагаются на самом внешнем энергетическом уровне. Их строение проще, и количество электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы. Например, у магния (Mg), элемента IIA-группы, два электрона на внешнем уровне.

Атомы элементов B-групп (побочные подгруппы) содержат d-электроны, которые относятся к предпоследнему уровню. У них внешние s-электроны могут участвовать в реакциях, но также участвуют d-электроны, поэтому возможны переменные степени окисления. Например, у железа (Fe) степень окисления может быть +2 и +3. Это делает химию переходных металлов более сложной.

2. Какие способы получения металлов вам известны?

Существуют несколько основных способов получения металлов:

5. Восстановление из оксидов — наиболее распространённый способ. Используют углерод (в виде кокса), водород или другие металлы. Например: (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂)

6. Электролиз — применяется для получения активных металлов (натрий, кальций, алюминий) из расплавов их солей: (2NaCl → 2Na + Cl₂↑)

7. Металлотермическое восстановление — восстановление менее активных металлов более активными (например, алюминий восстанавливает железо): (Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃)

8. Термолиз некоторых солей, например, разложение карбонатов или гидроксидов, приводит к образованию оксидов, которые затем восстанавливают.

Выбор способа зависит от активности металла и его положения в ряду напряжений.