Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 22

Скорость химической реакции — это физическая величина, показывающая, как быстро происходит превращение реагирующих веществ в продукты. Она определяется как изменение концентрации одного из веществ (реагента или продукта) за единицу времени. Концентрацию вещества чаще всего выражают в моль/л, а время — в секундах. Формула выглядит так:

v = (c₂ – c₁) / (t₂ – t₁),

где v — скорость реакции, c₁ и c₂ — начальная и конечная концентрации вещества, t₁ и t₂ — моменты времени.

Например, если в растворе было 0,5 моль/л вещества, а через 50 секунд стало 0,35 моль/л, то скорость реакции:

(0,5 – 0,35) / 50 = 0,003 моль/(л·с).

Скорость зависит от природы веществ, температуры, концентрации, площади соприкосновения и наличия катализатора.

Ускорение химической реакции может иметь положительное значение, например, в промышленности при производстве пластмасс или удобрений — если повысить температуру или использовать катализатор, продукция будет образовываться быстрее. Ещё один пример — расщепление перекиси водорода с помощью фермента каталазы в живых организмах: ускорение этой реакции предотвращает отравление клеток.

Замедление реакции может быть полезным, например, при сохранении продуктов питания — охлаждение замедляет микробиологические процессы. В быту — покрытие железа краской предотвращает ржавление, то есть замедляет окислительные процессы.

6. Природа веществ:

Калий (K) и вода реагируют мгновенно:

(2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑)

Алюминий с водой почти не реагирует из-за оксидной плёнки. Это объясняет разницу в скорости — калий активнее.

7. Концентрация:

Соляная кислота высокой концентрации быстрее реагирует с цинком:

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

Если кислота разбавлена, реакция идёт медленнее — меньше столкновений частиц.

8. Площадь поверхности:

Порошкообразное железо быстрее реагирует с серой:

(Fe + S → FeS)

Если взять крупные куски, то реакция будет медленной, так как площадь соприкосновения меньше.

9. Температура:

При нагревании реакция углерода с кислородом идёт интенсивно:

(C + O₂ → CO₂)

Без нагрева — практически не начинается.

10. Наличие катализатора:

Разложение пероксида водорода ускоряется в присутствии оксида марганца(IV): (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑)

Катализатор снижает энергию активации, ускоряя реакцию.

A + B = 2C

Согласно уравнению, на каждые 2 моль C образуется по 1 моль A и 1 моль B.

Если образовалось 0,2 моль C, значит израсходовано 0,1 моль A.

Скорость реакции определяется по формуле:

v = Δc / Δt, где Δc — изменение концентрации, Δt — время.

Δc = 0,1 моль / 2 л = 0,05 моль/л

Δt = 2 с

v = 0,05 / 2 = 0,025 моль/(л·с)

Ответ: скорость реакции равна 0,025 моль/(л·с).

5. с Hg

6. с Zn

7. с Mg

8. с Fe

Скорость реакции металла с кислотой зависит от активности металла: чем выше активность, тем быстрее идёт реакция.

В ряду активности металлов:

Mg > Zn > Fe > Hg.

Наиболее активный из представленных — магний (Mg), он легко вытесняет водород из кислоты:

(Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑)

Правильный ответ: 3) с Mg

5. добавить индикатор

6. повысить давление

7. измельчить кусок металла

8. понизить температуру раствора

Скорость реакции увеличивается, если увеличить площадь соприкосновения веществ. Измельчение куска металла увеличивает площадь поверхности и, следовательно, ускоряет реакцию.

Другие варианты:

4. добавление индикатора не влияет на скорость,

5. повышение давления влияет только на газы,

6. понижение температуры наоборот замедлит реакцию.