Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 24

Инфографика о химическом равновесии должна включать следующие ключевые элементы:

— Определение: Химическое равновесие — это состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.

— Условие: оно устанавливается в обратимых реакциях и является динамическим, то есть обе реакции продолжаются, но без изменения общего состава веществ.

— Примеры обратимых реакций:

(2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃),

(H₂O + SO₂ ⇄ H₂SO₃),

(N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃)

— Знак обратимости ⇄ используется вместо знака равенства.

— Правило Ле Шателье: при изменении внешних условий равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет это воздействие.

— Влияющие факторы: температура, давление, концентрация, катализаторы (ускоряют достижение равновесия, но не смещают его).

— Смещение равновесия в сторону продуктов или исходных веществ можно показать стрелками вправо или влево.

— Области применения: синтезы (аммиака, серной кислоты), металлургия, фармацевтика.

а) При увеличении концентрации кислорода (O₂) равновесие сместится вправо — в сторону образования озона (O₃), чтобы «израсходовать» добавленный реагент. При повышении температуры, так как реакция экзотермическая (–Q), равновесие сместится влево — в сторону поглощения тепла.

б) Повышение температуры также сместит равновесие влево — в сторону разложения воды, потому что реакция экзотермическая (–Q). Понижение температуры — вправо, в сторону образования воды.

в) Поскольку реакция сопровождается выделением теплоты (экзотермическая), при понижении температуры равновесие сместится вправо — в сторону образования пропана (C₃H₈), усиливая выделение тепла.

Таким образом, для экзотермических реакций повышение температуры смещает равновесие влево (в сторону реагентов), а понижение — вправо (в сторону продуктов).

Понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть туда, где происходит выделение теплоты (в сторону «+Q»).

Во всех трёх уравнениях продукты образуются с выделением теплоты (Q), то есть эти реакции — экзотермические. Значит, при понижении температуры равновесие сместится вправо — в сторону образования продуктов.

Поэтому правильный ответ — все три реакции соответствуют условию задания. Но если требуется выбрать одну, то самым очевидным примером является:

Ответ: в) — при понижении температуры равновесие смещается в сторону образования C₃H₈, то есть продуктов реакции.

Уравнение реакции: (2SO₂ + O₂ → 2SO₃)

4. Найдём количество вещества SO₂ по массе:

Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 г/моль

n(SO₂) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль

5. По уравнению видно: 2 моль SO₂ реагирует с 1 моль O₂, значит, 0,1 моль SO₂ потребует 0,05 моль O₂

6. Найдём объём кислорода при нормальных условиях (1 моль газа = 22,4 л):

V(O₂) = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: для окисления 6,4 г SO₂ потребуется 1,12 л кислорода.