Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 35

Подумай, ответь, выполни

1. Что такое ион гидроксония и как он образуется? Какой вид связи в этом ионе?

Ион гидроксония — это ион с формулой H₃O⁺, который образуется при диссоциации кислот в водном растворе. При этом свободный протон H⁺ не существует отдельно, а присоединяется к молекуле воды H₂O. Возникает ион H₃O⁺ (гидроксоний), в котором один атом водорода соединяется с кислородом воды за счёт образования дополнительной ковалентной связи, называемой донорно-акцепторной. В этой связи кислород играет роль донора — он предоставляет неподелённую электронную пару, а ион H⁺ — акцептор, так как сам не имеет электронов. Таким образом, в ионе H₃O⁺ один атом водорода присоединён к воде не обычной ковалентной связью, а донорно-акцепторной связью.

2. Напишите уравнения процессов диссоциации хромовой кислоты H₂CrO₄, гидроксида калия и сульфата железа(III).

(1) Диссоциация хромовой кислоты:

(H₂CrO₄ ⇌ 2H⁺ + CrO₄²⁻) — кислота диссоциирует с образованием двух ионов водорода и аниона хромата.

(2) Диссоциация гидроксида калия:

(KOH → K⁺ + OH⁻) — основание диссоциирует с образованием иона калия и гидроксид-иона.

(3) Диссоциация сульфата железа(III):

(Fe₂(SO₄)₃ ⇌ 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻) — соль диссоциирует на два иона железа(III) и три сульфат-иона.

3. Вычислите количество гидроксида калия (в молях), вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.

Запишем уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:

(2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O)

Соль, образующаяся в результате реакции — это сульфат калия (K₂SO₄). Найдём молярную массу K₂SO₄:

M(K₂SO₄) = 39×2 + 32 + 16×4 = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

Масса соли по условию — 174 г, значит, это 1 моль K₂SO₄.

По уравнению видно, что на 1 моль K₂SO₄ нужно 2 моля KOH.

Ответ: 2 моль гидроксида калия вступило в реакцию.

Стр. 35

Тестовые задания

1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого

5. Cu(OH)₂

6. CH₃OH

7. LiOH

8. H₂SO₄

Правильный ответ — 3) LiOH.

LiOH — это основание (щёлочь), которое при растворении в воде диссоциирует на ионы: (LiOH → Li⁺ + OH⁻), то есть образует гидроксид-ионы (OH⁻).

4. Cu(OH)₂ — практически нерастворим в воде.

5. CH₃OH — органическое вещество (спирт), в воде не диссоциирует на ионы.

6. H₂SO₄ — кислота, при диссоциации образует ионы H⁺ и SO₄²⁻, но не OH⁻.

Ответ: 3) LiOH

2. Вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы, — это

5. KOH и LiOH

6. Ba(OH)₂ и BaSO₄

7. Ba(OH)₂ и BaCl₂

8. CaCO₃ и Ca(OH)₂

Правильный ответ — 2) Ba(OH)₂ и BaSO₄.

Ba(OH)₂ — это основание (щёлочь), а BaSO₄ — соль. Они относятся к разным классам веществ, но при диссоциации в воде оба дают одинаковый катион — ион бария Ba²⁺.

4. KOH и LiOH — оба относятся к щелочам (один класс).

5. Ba(OH)₂ и BaCl₂ — оба электролита, но оба — растворимые соединения с одинаковыми катионами, но одного класса (основание и соль, но ответ 2 — более точный по признакам).

6. CaCO₃ и Ca(OH)₂ — соль и основание, но CaCO₃ плохо растворим в воде.

Ответ: 2) Ba(OH)₂ и BaSO₄

3. Вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы, — это

5. Ba(OH)₂ и Ba(NO₃)₂

6. LiOH и Cu(OH)₂

7. HNO₃ и Zn(NO₃)₂

8. HNO₃ и Zn(OH)₂

Правильный ответ — 3) HNO₃ и Zn(NO₃)₂.

HNO₃ — кислота, Zn(NO₃)₂ — соль. Они относятся к разным классам веществ, но при диссоциации оба образуют одинаковый анион NO₃⁻ (нитрат-ион):

(HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻),

(Zn(NO₃)₂ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻)

Остальные пары:

4. Ba(OH)₂ и Ba(NO₃)₂ — одинаковые катионы, но разные анионы.

5. LiOH и Cu(OH)₂ — одинаковые анионы (OH⁻), но оба — основания.

6. HNO₃ и Zn(OH)₂ — кислота и основание, но дают разные анионы.

Ответ: 3) HNO₃ и Zn(NO₃)₂

Параграф 7. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации