Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 50

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — это вещества, которые при растворении в воде диссоциируют (распадаются) на катионы металлов и гидроксид-ионы (OH⁻). При этом только растворимые основания (щёлочи) образуют ионы в водном растворе. Например:

(NaOH → Na⁺ + OH⁻),

(Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻).

Таким образом, основания являются электролитами, проводящими электрический ток благодаря наличию ионов.

При диссоциации всех растворимых оснований (щёлочей) в растворе всегда образуются катионы металлов и анионы OH⁻ (гидроксид-ионы). Это общее свойство всех щёлочей. Примеры уравнений:

(KOH → K⁺ + OH⁻),

(Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻),

(LiOH → Li⁺ + OH⁻).

Гидроксид-ионы OH⁻ определяют щелочную среду и обусловливают химические свойства растворов щелочей.

Все щёлочи содержат в растворе одинаковый ион — гидроксид-ион (OH⁻). Именно он вызывает щелочную реакцию среды и влияет на изменение окраски индикаторов. Например, в растворе щёлочи фенолфталеин становится малиновым, лакмус — синим, универсальный индикатор — зелёным или синим. Так как все щёлочи содержат OH⁻, эффект на индикаторы будет одинаковым.

а) Молекулярное уравнение:

(Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O)

Полное ионное уравнение:

(Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O)

Сокращённое ионное уравнение:

(2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O)

б) Молекулярное уравнение:

(2KOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃)

Полное ионное уравнение:

(2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻)

Сокращённое ионное уравнение:

(Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)

в) Молекулярное уравнение:

(NaOH + NH₄NO₃ → NH₃↑ + H₂O + NaNO₃)

Полное ионное уравнение:

(Na⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + NO₃⁻ → NH₃↑ + H₂O + Na⁺ + NO₃⁻)

Сокращённое ионное уравнение:

(NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O)

а) N₂O₅ + 2OH⁻ = 2NO₃⁻ + H₂O

(N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O)

(N₂O₅ + 2KOH → 2KNO₃ + H₂O)

б) Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

(Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O)

(Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O)

в) Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂

(ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl)

(ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄)

г) Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = [Zn(OH)₄]²⁻

(Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄])

(Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄])

Опишите, какие частицы и в каком мольном соотношении участвуют в процессе. При формулировании ответа используйте не менее трёх химических понятий из предложенного перечня: кристаллическая решётка/вид связи, ион, диссоциация, катион/анион, полярная молекула, моль.

Уравнение электролитической диссоциации:

(LiOH → Li⁺ + OH⁻)

При растворении гидроксида лития (LiOH) в воде его кристаллическая решётка разрушается под действием полярных молекул воды. В результате происходит электролитическая диссоциация: в растворе образуются катионы лития (Li⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻). Процесс можно описать уравнением: (LiOH → Li⁺ + OH⁻).

В этом процессе участвуют ионы в мольном соотношении 1:1: один моль LiOH даёт один моль катионов Li⁺ и один моль анионов OH⁻. Таким образом, в растворе увеличивается концентрация ионов, благодаря чему раствор проводит электрический ток.