Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 53

Подумай, ответь, выполни

1. Что представляют собой соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?

С точки зрения теории электролитической диссоциации, соли — это электролиты, которые при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на катионы металлов (или катионы аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков (например, Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻ и др.).

Например:

(NaCl → Na⁺ + Cl⁻),

(Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻).

При этом соли не содержат ионов H⁺ или OH⁻, как это бывает у кислот и оснований соответственно. Поэтому они нейтральны, если не участвуют в гидролизе. Соли могут быть:

— средние (например, Na₂SO₄),

— кислые (NaHCO₃),

— основные (CuOHCl),

и диссоциируют по-разному в зависимости от состава.

2. Рассмотрите состав минеральной воды:

Какие соли могли при растворении образовать указанные ионы? Приведите не менее пяти примеров. Подтвердите свой ответ уравнениями диссоциации.

При растворении в воде различные соли могут диссоциировать на ионы, указанные в таблице. Приведём не менее пяти примеров с уравнениями диссоциации:

Натрий гидрокарбонат (NaHCO₃):

(NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻)

Сульфат магния (MgSO₄):

(MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄²⁻)

Хлорид кальция (CaCl₂):

(CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻)

Сульфат натрия (Na₂SO₄):

(Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻)

Хлорид калия (KCl):

(KCl → K⁺ + Cl⁻)

Дополнительно можно привести:

Гидрокарбонат калия (KHCO₃):

(KHCO₃ → K⁺ + HCO₃⁻)

Сульфат кальция (CaSO₄):

(CaSO₄ → Ca²⁺ + SO₄²⁻)

Таким образом, в состав минеральной воды могли входить различные соли, при диссоциации которых образуются указанные в таблице ионы.

3. В пробирку налили 2 мл сульфата меди(II) и затем добавили столько же сульфида натрия; наблюдали выпадение чёрного осадка. Сделайте вывод из наблюдения. Подтвердите свой вывод уравнениями реакции в молекулярной и ионной форме.

При смешивании растворов сульфата меди(II) и сульфида натрия происходит реакция ионного обмена. Образуется чёрный осадок сульфида меди(II) CuS, малорастворимого в воде.

Молекулярное уравнение:

(CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄)

Ионное уравнение:

(Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓)

Вывод:

Выпадение чёрного осадка подтверждает образование малорастворимого вещества — сульфида меди(II). Реакция относится к реакциям ионного обмена, протекающим с образованием осадка.

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) сульфата алюминия и фосфата натрия;

б) хлорида бария и нитрата серебра;

в) карбоната натрия и нитрата кальция.

а) Сульфат алюминия и фосфат натрия

Молекулярное уравнение:

(Al₂(SO₄)₃ + 2Na₃PO₄ → 2AlPO₄↓ + 3Na₂SO₄)

Полное ионное уравнение:

(2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → 2AlPO₄↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻)

Сокращённое ионное уравнение:

(2Al³⁺ + 2PO₄³⁻ → 2AlPO₄↓)

б) Хлорид бария и нитрат серебра

Молекулярное уравнение:

(BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂)

Полное ионное уравнение:

(Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻)

Сокращённое ионное уравнение:

(2Ag⁺ + 2Cl⁻ → 2AgCl↓)

в) Карбонат натрия и нитрат кальция

Молекулярное уравнение:

(Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃)

Полное ионное уравнение:

(2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻)

Сокращённое ионное уравнение:

(Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓)

5. С помощью качественных реакций докажите состав:

а) сульфата цинка;

б) хлорида бария;

в) сульфида лития.

а) Сульфат цинка ZnSO₄

Добавим к раствору соли раствор бария хлорида. При наличии сульфат-ионов (SO₄²⁻) выпадет белый осадок сульфата бария:

(ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + ZnCl₂)

б) Хлорид бария BaCl₂

Добавим к раствору раствор сульфата натрия. Выпадет белый осадок BaSO₄:

(BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl)

в) Сульфид лития Li₂S

Добавим к раствору раствор сульфата меди(II). Образуется чёрный осадок сульфида меди:

(CuSO₄ + Li₂S → CuS↓ + Li₂SO₄)