Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 60

Естественные семейства элементов — это группы химических элементов, обладающих сходным строением атомов и, соответственно, сходными химическими свойствами. К таким семействам относятся:

– Щелочные металлы (группа IА): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

– Щёлочноземельные металлы (группа IIА): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;

– Галогены (группа VIIА): F, Cl, Br, I, At;

– Благородные газы (группа VIIIА): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Элементы в этих семействах объединяются по сходному числу валентных электронов и характерным химическим реакциям.

При движении вниз по группе (т. е. с увеличением порядкового номера):

– Увеличивается атомный радиус (так как увеличивается число энергетических уровней);

– Снижается электроотрицательность (элемент слабее притягивает электроны);

– Увеличивается металлический характер (например, Li → Fr);

– Увеличивается восстановительная способность у металлов и

– Снижается окислительная способность у неметаллов (например, F — самый сильный окислитель в галогенах, а I — слабее).

Таким образом, химическая активность металлов усиливается, а неметаллов — ослабевает по мере движения вниз в А-группах.