Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 70

Хлор в природе встречается только в виде соединений, чаще всего — в виде хлоридов. Наиболее важное соединение — поваренная соль (NaCl), которую находят:

• в морской воде;

• в отложениях каменной соли (галит) — месторождения есть в России (Соль-Илецк, Баскунчак, Урал), Германии, Польше, США.

Хлор в свободном виде в природе не встречается, потому что он очень активен. Он быстро вступает в химические реакции с другими веществами, особенно с металлами и водородом, поэтому существует только в виде соединений.

Хлор проявляет сильные окислительные свойства и активно реагирует как с простыми, так и со сложными веществами. Он взаимодействует почти со всеми металлами, образуя соли — хлориды. В этих реакциях хлор восстанавливается, а металл — окисляется. Кроме того, хлор вступает в реакции с водой и щелочами, образуя кислородсодержащие соединения. Например:

а) При реакции лития с хлором образуется хлорид лития:

(2Li + Cl₂ → 2LiCl)

В этом уравнении степени окисления: Li⁰ + Cl⁰₂ → Li⁺¹Cl⁻¹

Хлор является окислителем, литий — восстановителем.

б) При взаимодействии цинка с хлором образуется хлорид цинка:

(Zn + Cl₂ → ZnCl₂)

Степени окисления: Zn⁰ + Cl⁰₂ → Zn⁺²Cl₂⁻¹

Хлор — окислитель, цинк — восстановитель.

в) При реакции хлора с гидроксидом калия (KOH) на холоде происходит реакция диспропорционирования, в которой один атом хлора восстанавливается до -1, а другой окисляется до +1. В результате образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода:

(Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O)

Степени окисления: Cl⁰₂ → Cl⁻¹ (в KCl) и Cl⁺1 (в KClO)

Здесь хлор одновременно играет роль как окислителя, так и восстановителя.

Свежеприготовленная хлорная вода содержит хлор, растворённый в воде, и продукты его реакции с водой — хлороводород (HCl) и хлорноватистую кислоту (HClO). Хлорноватистая кислота — сильный окислитель, который разрушает красители, в том числе лакмус. Поэтому синяя лакмусовая бумага в такой воде обесцвечивается. При длительном нахождении хлорной воды на свету хлорноватистая кислота разлагается с образованием соляной кислоты (HCl) и кислорода по уравнению:

(2HClO → 2HCl + O₂)

В этом случае в растворе остаётся соляная кислота, обладающая кислотными свойствами. Под её действием синяя лакмусовая бумага краснеет, так как в кислой среде лакмус приобретает красный цвет.

Использование хлора на практике основано в первую очередь на его сильных окислительных свойствах. Благодаря способности хлора вступать в реакции с водой и щелочами с образованием активных окислителей (например, хлорноватистой кислоты), его применяют для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги, а также в химической промышленности для получения различных веществ.

Примеры реакций:

(Cl₂ + H₂O → HCl + HClO) — образование хлорноватистой кислоты, обладающей бактерицидными свойствами.

(Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O) — используется для получения растворов, применяемых в отбеливании и дезинфекции.

Реакция между хлором и водородом протекает по уравнению:

(H₂ + Cl₂ → 2HCl)

По уравнению видно, что 1 объём водорода реагирует с 1 объёмом хлора, образуя 2 объёма хлороводорода.

В задаче дано:

Объём Cl₂ = 8 л, объём H₂ = 12 л.

Ограничивающим реагентом является хлор (Cl₂), так как его меньше. Значит, реагирует:

8 л Cl₂ + 8 л H₂ → 16 л HCl

Избыток водорода: 12 л − 8 л = 4 л

Ответ: образуется 16 л хлороводорода (HCl), в избытке остаётся 4 л водорода (H₂).

Реакция:

(MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O)

1 моль MnO₂ (86,9 г) даёт 1 моль Cl₂ (22,4 л при н. у.)

Найдём количество вещества MnO₂:

n(MnO₂) = 17,4 г / 86,9 г/моль ≈ 0,2 моль

Значит, n(Cl₂) = 0,2 моль

m(Cl₂) = 0,2 моль × 71 г/моль = 14,2 г

V(Cl₂) = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: выделится 0,2 моль хлора, его масса — 14,2 г, объём при н. у. — 4,48 л.

Хлорид свинца (PbCl₂) и хлорид титана (чаще всего тетрахлорид титана TiCl₄) находят широкое применение в разных областях.

Хлорид свинца (PbCl₂) применяется: – в производстве специальных стекол с высокой плотностью и светопреломляющими свойствами;

– в производстве керамики и глазури;

– в химических исследованиях — как реагент и индикатор;

– в пиротехнике для окраски пламени в белый цвет.

Тетрахлорид титана (TiCl₄) используется: – для получения чистого титана по методу Кирроля;

– в аэрозольных дымовых завесах (в армии и спецслужбах);

– как катализатор в органическом синтезе и полимеризации;

– для производства диоксида титана (TiO₂) — белого пигмента, применяемого в красках, пластмассе и бумаге.

Таким образом, оба хлорида находят важное промышленное применение — как в технологии материалов, так и в химическом производстве.

Рассчитайте массовую долю химического элемента иода в растворе Люголя. Ответ округлите до целых.

Найдём массовую долю химического элемента иода в растворе Люголя. В состав раствора входят:

– 1 г чистого иода (I₂);

– 2 г иодида калия (KI), в котором также содержится иод;

– 17 г воды (объём = масса, так как плотность воды ≈ 1 г/мл).

Найдём массу иода в иодиде калия:

Молярная масса KI ≈ 39 (K) + 127 (I) = 166 г/моль

Массовая доля иода в KI: (127 / 166) ≈ 0,765

Значит, в 2 г KI содержится:

2 г × 0,765 ≈ 1,53 г иода

Общая масса иода:

1 г (чистый I₂) + 1,53 г (из KI) = 2,53 г

Общая масса раствора:

1 г + 2 г + 17 г = 20 г

Массовая доля иода:

(2,53 г / 20 г) × 100% ≈ 12,65%

Ответ: 13% (округлённо до целых)

Массовая доля иода в растворе Люголя ≈ 13%.