Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 88

Сероводород (H₂S) реагирует:

– С хлорной водой — происходит окислительно-восстановительная реакция:

(Cl₂ + H₂S → 2HCl + S↓)

Баланс:

Cl⁰ + 1e⁻ → Cl⁻ (восстановитель)

S⁻² − 2e⁻ → S⁰ (окислитель)

– С гидроксидом лития (LiOH) — реакция нейтрализации, как у слабой кислоты с щёлочью:

H₂S + 2LiOH → Li₂S + 2H₂O

Полный ионный вид:

H₂S + 2Li⁺ + 2OH⁻ → 2Li⁺ + S²⁻ + 2H₂O

Сокращённый ионный вид:

H₂S + 2OH⁻ → S²⁻ + 2H₂O

– С водой — реакции нет (H₂S уже растворён в воде).

– С оксидом кремния (SiO₂) — реакции нет, так как SiO₂ — кислотный оксид, а H₂S — слабая кислота, взаимодействия между ними не происходит.

Ответ: сероводород реагирует с хлорной водой и гидроксидом лития.

Молекулярное уравнение:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃

Полный ионный вид:

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S → PbS↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

Сокращённый ионный вид:

Pb²⁺ + H₂S → PbS↓ + 2H⁺

Признак реакции: выпадение чёрного осадка — сульфида свинца(II) PbS.

а) (ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑) — получение сероводорода

б) (2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂) — окисление H₂S до SO₂

в) (2SO₂ + O₂ → 2SO₃) — каталитическое окисление диоксида серы

Найдём массу CuSO₄ в растворе:

18% от 200 г = 0,18 × 200 = 36 г

Найдём количество вещества CuSO₄:

M(CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

n = m / M = 36 / 160 = 0,225 моль

По уравнению:

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

Из 1 моль CuSO₄ получается 1 моль CuS

Значит, n(CuS) = 0,225 моль

Найдём массу осадка CuS:

M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль

m = 0,225 × 96 = 21,6 г

Ответ: масса осадка CuS составляет 21,6 г.

5. ионную

6. атомную

7. молекулярную

8. металлическую

Правильный ответ: 3) молекулярную

Объяснение: Летучие водородные соединения (например, H₂S, H₂O, H₂Se) имеют молекулярную структуру, состоят из отдельных молекул и при охлаждении образуют молекулярную кристаллическую решётку.

6. H₂S + O₂ → S + H₂O

7. H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O

8. H₂S + SO₂ → S + H₂O

9. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + HNO₃

10. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Правильные ответы: 1, 3, 5

Объяснение:

В реакциях 1, 3 и 5 сероводород отдаёт электроны, т.е. окисляется, превращаясь в элементарную серу или диоксид серы, а значит, выступает как восстановитель.

Реакция 2 — это реакция нейтрализации (основание и слабая кислота), а

Реакция 4 — это реакция обмена (выпадает осадок PbS), где H₂S не участвует в ОВР.