Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 97

8. Работать только в присутствии учителя и строго по инструкции.

9. Использовать защитные очки, халат, перчатки.

10. Не пробовать вещества на вкус, не вдыхать пары химикатов.

11. Запрещено самостоятельно смешивать вещества.

12. При попадании вещества на кожу — немедленно сообщить учителю и промыть водой.

13. Работать с кислотами и щелочами особенно осторожно.

14. По окончании работы вымыть руки и привести рабочее место в порядок.

8. Ознакомление с заданиями и инструкциями.

9. Подготовка пробирок и маркировка.

10. Проведение опытов по распознаванию веществ (по задачам 1–6).

11. Проведение качественных реакций на ионы (Ba²⁺, SO₄²⁻ и др.).

12. Запись наблюдаемых признаков реакций.

13. Составление уравнений реакций в трёх видах (молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное).

14. Подведение итогов и оформление таблицы отчёта.

3. Определите перечень необходимых реактивов и оборудования.

Реактивы:

– растворы: H₂SO₄, Na₂SO₄, NaCl, CuSO₄, BaCl₂, ZnSO₄, HCl, NaOH, AgNO₃, K₂S, K₂SO₄, K₂SO₃, KBr

– цинк (в гранулах)

– индикаторы (лакмус, метилоранж)

Оборудование:

– пробирки (не менее 6)

– штатив для пробирок

– мерные ложки или пипетки

– защитные очки, перчатки, халат

– химический карандаш или маркер для маркировки

– таблица растворимости солей, кислот и оснований для справок

Задача 1. Даны пробирки с растворами: а) сульфата натрия; б) хлорида натрия; в) серной кислоты. Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

Добавим в каждую пробирку раствор нитрата бария (Ba(NO₃)₂):

– В пробирке с серной кислотой и сульфатом натрия выпадет белый осадок сульфата бария (BaSO₄) — качественная реакция на сульфат-ион.

– В пробирке с хлоридом натрия осадка не будет.

Чтобы различить между H₂SO₄ и Na₂SO₄, можно добавить в каждую лакмус:

– Серная кислота окрасит лакмус в красный цвет.

– Раствор Na₂SO₄ останется нейтральным.

Проведём реакцию обмена между сульфатом меди(II) и раствором хлорида бария:

(CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂)

Осадок BaSO₄ выпадает, остаётся раствор CuCl₂ — хлорид меди(II).

Задача 3. Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: сульфид, сульфат, сульфит, бромид. Определите при помощи характерных реакций каждое из данных веществ.

Добавим в каждую пробирку раствор соляной кислоты (HCl):

– С сульфидом (K₂S): выделится H₂S — неприятный запах тухлых яиц.

– С сульфитом (K₂SO₃): выделится SO₂ — резкий запах жжёной спички.

– С сульфатом (K₂SO₄): реакции не будет.

– С бромидом (KBr): реакции не будет.

Дополнительно можно использовать раствор нитрата серебра (AgNO₃):

– С KBr — выпадет жёлтый осадок AgBr.

– С K₂S — чёрный осадок Ag₂S.

– С K₂SO₄ и K₂SO₃ — осадков нет.

а) (Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑)

(ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

б) (CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O)

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

– С цинком: ОВР (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑) — цинк восстанавливает ионы H⁺

– С нитратом стронция: реакции нет (оба вещества — электролиты, ионный обмен невозможен)

– С хлоридом натрия: реакции нет

– С хлоридом кальция: реакции нет

– С хлоридом меди(II): реакции нет

Вывод: серная кислота реагирует с активными металлами, образуя соль и водород — это ОВР. С солями реакция идёт, если выпадает осадок или газ, но здесь этого не происходит.

– Для серной кислоты: добавить раствор BaCl₂ → образуется белый осадок BaSO₄↓

(H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

– Для соляной кислоты: добавить раствор AgNO₃ → образуется белый творожистый осадок AgCl↓

(HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃)