1. H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O. Составить электронный баланс, уравнять, указать окислитель и восстановитель, записать полное и сокращённое ионные уравнения.

Степени окисления: Al: 0 → +3; S: +6 → 0.

Электронный баланс: 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³; S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰.

Уравниваем атомы и получаем: 4H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.

Al отдаёт электроны, значит, это восстановитель. Сера в H₂SO₄ принимает электроны, поэтому H₂SO₄ — окислитель.

Полное ионное: 8H⁺ + 4SO₄²⁻ + 2Al → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + S + 4H₂O.

Сокращённое ионное: 8H⁺ + SO₄²⁻ + 2Al → 2Al³⁺ + S + 4H₂O.