6. S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O. Составить электронный баланс, уравнять, указать окислитель и восстановитель, записать полное и сокращённое ионные уравнения.

Степени окисления: S⁰ → S²⁻ и S⁰ → S⁺⁴. Это диспропорционирование: одна часть серы восстанавливается, другая окисляется.

Электронный баланс: 2S⁰ + 4e⁻ → 2S²⁻; S⁰ − 4e⁻ → S⁺⁴.

Уравненное уравнение: 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.

S⁰ одновременно является окислителем и восстановителем.

Полное ионное: 3S + 6K⁺ + 6OH⁻ → 4K⁺ + 2S²⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ + 3H₂O.

Сокращённое ионное: 3S + 6OH⁻ → 2S²⁻ + SO₃²⁻ + 3H₂O.