4. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O. Составить электронный баланс, уравнять, указать окислитель и восстановитель, записать полное и сокращённое ионные уравнения.

Степени окисления: Zn: 0 → +2; N: +5 → +1 (средняя степень окисления азота в N₂O).

Электронный баланс: 4Zn⁰ − 8e⁻ → 4Zn⁺²; 2N⁺⁵ + 8e⁻ → 2N⁺¹.

Уравненное уравнение: 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

Zn — восстановитель; HNO₃ — окислитель.

Полное ионное: 4Zn + 10H⁺ + 10NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + 8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O.

Сокращённое ионное: 4Zn + 10H⁺ + 2NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + N₂O + 5H₂O.