5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: Br в HBrO₃: +5 → −1 в HBr; S в H₂S: −2 → 0.

1. Бром принимает 6 электронов: Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹.
2. Сера отдаёт 2 электрона: S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Для отдачи 6 электронов нужны 3 атома S, поэтому ставим коэффициент 3 перед H₂S.
3. Ставим 1 перед HBrO₃ и HBr, 3 перед S. Уравниваем водород: слева 7 атомов H; 1 входит в HBr, остальные 6 — в 3H₂O. Кислород также уравнен.

HBrO₃ + 3H₂S → 3S + HBr + 3H₂O.

Ответ: окислитель — HBrO₃ (Br⁺⁵), восстановитель — H₂S (S⁻²).