4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: N в HNO₃: +5 → +2 в NO; Cl в HCl: −1 → 0 в Cl₂.

1. Азот принимает 3 электрона: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².
2. Хлор отдаёт 1 электрон: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. Уравниваем электронный обмен: НОК(3, 2) = 6, поэтому нужны 2 атома N и 6 атомов Cl.
3. Ставим 2 перед HNO₃, 6 перед HCl, 2 перед NO и 3 перед Cl₂. По водороду и кислороду ставим 4 перед H₂O.

6HCl + 2HNO₃ → 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O.

Ответ: окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — HCl (Cl⁻¹).