1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Na₂Cr₂O₇ + C → Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + CO₂. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Cr: \(+6 \to +3\), C: \(0 \to +4\).

1. Хром принимает электроны: \(2\mathrm{Cr}^{+6}+6e^-\to2\mathrm{Cr}^{+3}\).
2. Три атома углерода отдают всего \(12e^-\): \(3\mathrm{C}^0-12e^-\to3\mathrm{C}^{+4}\). Электронный баланс: \(2\times6=12\).
3. С учётом атомов и сохранения электронов получаем: \(2\mathrm{Na_2Cr_2O_7}+3\mathrm{C}\to2\mathrm{Cr_2O_3}+2\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{CO_2}\).

Cr(+6) восстанавливается, поэтому Na₂Cr₂O₇ — окислитель. C(0) окисляется, поэтому углерод — восстановитель.

Ответ: коэффициенты 2, 3, 2, 2, 1; окислитель — Na₂Cr₂O₇, восстановитель — C.