2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO + Ba(OH)₂ → Ba(NO₂)₂ + N₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления азота: в NO — \(+2\), в Ba(NO₂)₂ — \(+3\), в N₂ — \(0\).

1. Часть атомов азота окисляется: \(\mathrm{N}^{+2}-e^-\to\mathrm{N}^{+3}\).
2. Два атома азота восстанавливаются: \(2\mathrm{N}^{+2}+4e^-\to2\mathrm{N}^0\). Для уравнивания электронов нужно окислить четыре атома азота на одну пару, то есть соотношение атомов N(+2), перешедших в N(+3) и N(0), равно \(4:2\).
3. Балансировка атомов даёт: \(6\mathrm{NO}+2\mathrm{Ba(OH)_2}\to2\mathrm{Ba(NO_2)_2}+\mathrm{N_2}+2\mathrm{H_2O}\).

NO одновременно окисляется и восстанавливается, поэтому он является и восстановителем, и окислителем. Это реакция диспропорционирования.

Ответ: коэффициенты 6, 2, 2, 1, 2; NO — и окислитель, и восстановитель.