5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O.

Степени окисления изменяются: N в HNO₃: \(+5\to+4\); S в H₂S: \(-2\to+6\).

1. Азот принимает один электрон: \(\mathrm{N}^{+5}+e^-\to\mathrm{N}^{+4}\).
2. Сера отдаёт восемь электронов: \(\mathrm{S}^{-2}-8e^-\to\mathrm{S}^{+6}\). Поэтому на один атом серы нужны восемь атомов азота, принимающих по одному электрону.
3. Уравниваем остальные атомы водорода и кислорода: \(8\mathrm{HNO_3}+\mathrm{H_2S}\to\mathrm{H_2SO_4}+8\mathrm{NO_2}+4\mathrm{H_2O}\).

HNO₃ (N(+5)) восстанавливается и является окислителем. H₂S (S(−2)) окисляется и является восстановителем.

Ответ: коэффициенты 8, 1, 1, 8, 4; окислитель — HNO₃, восстановитель — H₂S.