4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Mn: \(+4\to+2\), Br: \(-1\to0\).

1. Марганец принимает два электрона: \(\mathrm{Mn}^{+4}+2e^-\to\mathrm{Mn}^{+2}\).
2. Два бромид-иона отдают эти электроны: \(2\mathrm{Br}^- -2e^-\to\mathrm{Br_2}^0\).
3. Уравниваем остальные атомы: \(\mathrm{MnO_2}+4\mathrm{HBr}\to\mathrm{MnBr_2}+\mathrm{Br_2}+2\mathrm{H_2O}\).

MnO₂ принимает электроны, значит, это окислитель. Бромид-ион в составе HBr отдаёт электроны, значит, HBr — восстановитель.

Ответ: коэффициенты 1, 4, 1, 1, 2; окислитель — MnO₂, восстановитель — HBr (Br⁻).