1. К 100 г раствора с массовой долей соляной кислоты 13% добавили 200 г 30%-ного раствора гидроксида кальция. Найдите массу образовавшейся соли.

Решение:

1. Находим массу соляной кислоты:\[ m(\text{HCl}) = \frac{100 \text{ г} \times 13\%}{100\%} = 13 \text{ г} \]
2. Находим массу гидроксида кальция:\[ m(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{200 \text{ г} \times 30\%}{100\%} = 60 \text{ г} \]
3. Пишем уравнение реакции:\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
4. Рассчитываем молярные массы:\[ M(\text{HCl}) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{Ca(OH)}_2) = 40 + 2(16+1) = 74 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{CaCl}_2) = 40 + 2 \times 35.5 = 111 \text{ г/моль} \]
5. Находим количество вещества реагентов:\[ n(\text{HCl}) = \frac{13 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.356 \text{ моль} \]\[ n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{60 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 0.811 \text{ моль} \]
6. Определяем лимитирующий реагент: По уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль HCl. Так как у нас HCl меньше, чем требуется по стехиометрии (0.356 моль HCl < 0.811 моль Ca(OH)₂ * 2), то HCl — лимитирующий реагент.
7. Находим массу образовавшейся соли (CaCl₂):\[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{1}{2} n(\text{HCl}) = \frac{1}{2} \times 0.356 \text{ моль} = 0.178 \text{ моль} \]\[ m(\text{CaCl}_2) = n(\text{CaCl}_2) \times M(\text{CaCl}_2) = 0.178 \text{ моль} \times 111 \text{ г/моль} \approx 19.76 \text{ г} \]

Ответ: 19.76 г