5. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 мл раствора с массовой долей H₂SO₄ 10,56% (плотность 1,04 г/мл) и 20 г раствора с массовой долей Ba(NO₃)₂ 6%.

Решение:

1. Находим массу раствора серной кислоты:\[ m(\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ раствор}) = 10 \text{ мл} \times 1.04 \text{ г/мл} = 10.4 \text{ г} \]
2. Находим массу серной кислоты:\[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{10.4 \text{ г} \times 10.56\%}{100\%} = 1.10 \text{ г} \]
3. Находим массу нитрата бария:\[ m(\text{Ba(NO}_3)_2) = \frac{20 \text{ г} \times 6\%}{100\%} = 1.2 \text{ г} \]
4. Пишем уравнение реакции:\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 \]
5. Рассчитываем молярные массы:\[ M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2+32+4\times 16 = 98 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{Ba(NO}_3)_2) = 137 + 2(14 + 3\times 16) = 137 + 2(62) = 137 + 124 = 261 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{BaSO}_4) = 137 + 32 + 4\times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \]
6. Находим количество вещества реагентов:\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{1.10 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.0112 \text{ моль} \]\[ n(\text{Ba(NO}_3)_2) = \frac{1.2 \text{ г}}{261 \text{ г/моль}} \approx 0.0046 \text{ моль} \]
7. Определяем лимитирующий реагент: По реакции 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль Ba(NO₃)₂. Так как у нас Ba(NO₃)₂ меньше, то он является лимитирующим реагентом.
8. Находим массу осадка (BaSO₄):\[ n(\text{BaSO}_4) = n(\text{Ba(NO}_3)_2) = 0.0046 \text{ моль} \]\[ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) = 0.0046 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} \approx 1.07 \text{ г} \]

Ответ: 1.07 г