2. При растворении 8 г натрия в воде получили гидроксид натрия, который нейтрализовали раствором азотной кислоты массой 250 г с массовой долей кислоты 20%. Найдите массу образовавшейся соли.

Решение:

1. Находим массу натрия: 8 г.
2. Находим массу азотной кислоты:\[ m(\text{HNO}_3) = \frac{250 \text{ г} \times 20\%}{100\%} = 50 \text{ г} \]
3. Пишем уравнение реакции получения NaOH:\[ 2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2 \uparrow \]
4. Рассчитываем молярные массы:\[ M(\text{Na}) = 23 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{HNO}_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{NaNO}_3) = 23 + 14 + 3 \times 16 = 85 \text{ г/моль} \]
5. Находим количество вещества натрия:\[ n(\text{Na}) = \frac{8 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0.348 \text{ моль} \]
6. Находим количество вещества азотной кислоты:\[ n(\text{HNO}_3) = \frac{50 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0.794 \text{ моль} \]
7. Определяем, сколько NaOH образовалось: По реакции 2Na дают 2NaOH, значит n(NaOH) = n(Na) = 0.348 моль.
8. Пишем уравнение реакции нейтрализации:\[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
9. Определяем лимитирующий реагент для нейтрализации: По реакции 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO₃. У нас есть 0.348 моль NaOH и 0.794 моль HNO₃. HNO₃ в избытке, значит NaOH - лимитирующий реагент.
10. Находим массу образовавшейся соли (NaNO₃):\[ n(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaOH}) = 0.348 \text{ моль} \]\[ m(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaNO}_3) \times M(\text{NaNO}_3) = 0.348 \text{ моль} \times 85 \text{ г/моль} \approx 29.58 \text{ г} \]

Ответ: 29.58 г