1. К 30гр гидроксида барня прилили 40гр серной кислоты. Вычисли массу осадка.

Краткое пояснение:

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2. Рассчитываем молярные массы:

M(Ba(OH)₂) = 137.3 + 2(16 + 1) = 171.3 г/моль

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4(16) = 98 г/моль

M(BaSO₄) = 137.3 + 32 + 4(16) = 233.3 г/моль

3. Рассчитываем количество вещества:

n(Ba(OH)₂) = 30 г / 171.3 г/моль ≈ 0.175 моль

n(H₂SO₄) = 40 г / 98 г/моль ≈ 0.408 моль

4. Определяем лимитирующий реагент. По уравнению реакции, на 1 моль Ba(OH)₂ требуется 1 моль H₂SO₄. Так как количество H₂SO₄ (0.408 моль) больше, чем Ba(OH)₂ (0.175 моль), то лимитирующим реагентом является Ba(OH)₂.

5. Рассчитываем массу осадка BaSO₄:

n(BaSO₄) = n(Ba(OH)₂) = 0.175 моль

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.175 моль * 233.3 г/моль ≈ 40.83 г

Ответ: 40.83 г