4. Слили 15гр раствора соли хлорида цинка и 17гр гидроксида калия. Вычисли массу образовавшегося осадка.

Краткое пояснение:

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KCl

2. Рассчитываем молярные массы:

M(ZnCl₂) = 65.4 + 2(35.5) = 136.4 г/моль

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

M(Zn(OH)₂) = 65.4 + 2(16 + 1) = 99.4 г/моль

3. Рассчитываем количество вещества:

n(ZnCl₂) = 15 г / 136.4 г/моль ≈ 0.110 моль

n(KOH) = 17 г / 56 г/моль ≈ 0.304 моль

4. Определяем лимитирующий реагент. По уравнению реакции, на 1 моль ZnCl₂ требуется 2 моль KOH. Для 0.110 моль ZnCl₂ потребуется 0.110 * 2 = 0.220 моль KOH. Так как имеющегося KOH (0.304 моль) больше, чем требуется, то лимитирующим реагентом является ZnCl₂.

5. Рассчитываем массу образовавшегося осадка Zn(OH)₂. По уравнению, из 1 моль ZnCl₂ образуется 1 моль Zn(OH)₂.

n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0.110 моль

m(Zn(OH)₂) = n(Zn(OH)₂) * M(Zn(OH)₂) = 0.110 моль * 99.4 г/моль ≈ 10.93 г

Ответ: 10.93 г