2. 3л углекислого газа пропустили через 10гр гидроксида натрия. Вычисли массу полученной соли.

Краткое пояснение:

Решение:

1. Переводим объем CO₂ в моли (при нормальных условиях, Vm = 22.4 л/моль):

n(CO₂) = 3 л / 22.4 л/моль ≈ 0.134 моль

2. Рассчитываем молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

3. Рассчитываем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

4. Определяем, какое соединение образуется. В данном случае, соотношение CO₂ к NaOH составляет примерно 0.134:0.25, что означает, что NaOH в избытке. При реакции CO₂ с избытком щелочи образуется средняя соль - карбонат натрия (Na₂CO₃).

Уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5. Рассчитываем количество образовавшегося карбоната натрия. По уравнению, на 1 моль CO₂ образуется 1 моль Na₂CO₃.

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0.134 моль

6. Рассчитываем молярную массу карбоната натрия:

M(Na₂CO₃) = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

7. Рассчитываем массу полученной соли:

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0.134 моль * 106 г/моль ≈ 14.20 г

Ответ: 14.20 г