3. К 50г карбоната натрия прилили 55гр соляной кислоты. Вычисли объем выделившегося газа.

Краткое пояснение:

Решение:

1. Записываем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2. Рассчитываем молярные массы:

M(Na₂CO₃) = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

M(CO₂) = 12 + 2(16) = 44 г/моль

3. Рассчитываем количество вещества:

n(Na₂CO₃) = 50 г / 106 г/моль ≈ 0.472 моль

n(HCl) = 55 г / 36.5 г/моль ≈ 1.507 моль

4. Определяем лимитирующий реагент. По уравнению реакции, на 1 моль Na₂CO₃ требуется 2 моль HCl. Для 0.472 моль Na₂CO₃ потребуется 0.472 * 2 = 0.944 моль HCl. Так как имеющегося HCl (1.507 моль) больше, чем требуется, то лимитирующим реагентом является Na₂CO₃.

5. Рассчитываем количество выделившегося газа CO₂. По уравнению, из 1 моль Na₂CO₃ образуется 1 моль CO₂.

n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0.472 моль

6. Рассчитываем объем CO₂ (при нормальных условиях, Vm = 22.4 л/моль):

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0.472 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.57 л

Ответ: 10.57 л