1. Порошок алюминия массой 13,5 г добавили к порции брома массой 160 г. Вычислите массу вещества, которое образовалось в результате данного процесса. Al + Br₂ → AlBr₃ (расставьте коэффициенты).

Уравнение реакции с коэффициентами: \(2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3\).

Количество алюминия: \(n(Al)=13.5/27=0.5\) моль.

Количество брома: \(n(Br_2)=160/160=1\) моль.

По уравнению на 0,5 моль Al требуется \(0.5\cdot 3/2=0.75\) моль Br₂. Брома имеется 1 моль, значит, алюминий — ограничивающий реагент.

По уравнению \(n(AlBr_3)=n(Al)=0.5\) моль. Молярная масса AlBr₃: \(27+3\cdot80=267\) г/моль.

Ответ: образуется 133,5 г AlBr₃.