4. Оксид серы (VI) объёмом 5,6 л (н.у.) вступил в реакцию с 6,12 г оксида бария. Вычислите массу выпавшего осадка. SO₃ + BaO = BaSO₄.

Уравнение реакции уже уравнено: \(SO_3+BaO\rightarrow BaSO_4\).

Количество SO₃: \(n(SO_3)=5.6/22.4=0.25\) моль.

Молярная масса BaO: \(137+16=153\) г/моль. Количество BaO: \(n(BaO)=6.12/153=0.04\) моль.

Реагенты взаимодействуют в отношении 1:1, поэтому BaO — ограничивающий реагент. Образуется 0,04 моль BaSO₄.

Молярная масса BaSO₄: \(137+32+4\cdot16=233\) г/моль. Масса осадка: \(m=0.04\cdot233=9.32\) г.

Ответ: 9,32 г BaSO₄.