3. Вычислите массу сульфата кальция, который образуется при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором гидроксида кальция массой 14,8 г. H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O.

Сначала уравняем реакцию: \(H_2SO_4+Ca(OH)_2\rightarrow CaSO_4+2H_2O\).

Количество серной кислоты: \(n(H_2SO_4)=9.8/98=0.1\) моль.

Количество гидроксида кальция: \(n(Ca(OH)_2)=14.8/74=0.2\) моль. По уравнению вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому серная кислота — ограничивающий реагент.

Количество CaSO₄ равно 0,1 моль. Молярная масса CaSO₄: \(40+32+4\cdot16=136\) г/моль.

\(m(CaSO_4)=0.1\cdot136=13.6\) г.

Ответ: 13,6 г CaSO₄.