5. В закрытом сосуде смешали оксид азота (II) массой 30 г и водород массой 20 г. Вычислите массу получившегося гидрида азота (III). N₂ + H₂ → NH₃ (расставьте коэффициенты).

В условии есть несоответствие: назван оксид азота (II), NO, но приведённая схема описывает реакцию азота с водородом. Поэтому рассчитаем результат по указанному уравнению, предполагая, что имелся в виду азот N₂.

Уравнение с коэффициентами: \(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\).

Количество азота: \(n(N_2)=30/28\approx1.0714\) моль. Количество водорода: \(n(H_2)=20/2=10\) моль.

На 1,0714 моль N₂ нужно около 3,214 моль H₂; водород в избытке, азот — ограничивающий реагент.

Количество аммиака: \(n(NH_3)=2\cdot30/28\approx2.1429\) моль. Масса: \(m(NH_3)=2.1429\cdot17\approx36.43\) г.

Ответ: около 36,43 г NH₃, если в условии вместо оксида азота (II) подразумевается азот N₂.