1. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 15,5 г фосфора.

Уравнение реакции: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\).

1. Количество фосфора: \(n(P)=15.5/31=0.5\) моль.
2. По уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, поэтому \(n(P_2O_5)=0.5\cdot2/4=0.25\) моль.
3. Молярная масса оксида: \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль. Тогда \(m(P_2O_5)=0.25\cdot142=35.5\) г.

Ответ: 35,5 г.