4. Определите металл, если при сгорании 9,75 г его порошка образовалось 12,15 г оксида, где металл двухвалентен.

Двухвалентный металл образует оксид состава \(MO\).

1. Масса кислорода в оксиде: \(12.15-9.75=2.4\) г.
2. Количество атомов кислорода, а значит и вещества оксида: \(n(O)=2.4/16=0.15\) моль. Следовательно, металла тоже было 0,15 моль.
3. Молярная масса металла: \(M=9.75/0.15=65\) г/моль. Это соответствует цинку.

Ответ: цинк (Zn).