3. При сжигании железных опилок массой 16,8 г получили 23,2 г железной окалины Fe₃O₄. Рассчитайте объем израсходованного кислорода (н.у.).

Уравнение реакции: \(3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4\).

1. Масса кислорода в окалине: \(m(O_2)=23.2-16.8=6.4\) г.
2. Количество кислорода: \(n(O_2)=6.4/32=0.2\) моль.
3. Объем при н.у.: \(V(O_2)=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4,48 л кислорода.