1 вариант. 3. Закончить уравнения реакций. Записать в ионном виде: а) H₂SO₄ + Ag₂CO₃; б) Na₂SO₃ + Ba(NO₃)₂; в) MnSO₄ + ZnCl₂; г) H₂SiO₃ + Ba(OH)₂; д) Al₂(SO₄)₃ + HCl.

а) Выделяется углекислый газ, образуется осадок сульфата серебра:

H₂SO₄ + Ag₂CO₃ → Ag₂SO₄↓ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: 2H⁺ + Ag₂CO₃(s) → 2Ag⁺ + CO₂↑ + H₂O. (Ионная запись показывает образование газа; Ag₂SO₄ малорастворим.)

б) Выпадает осадок сульфита бария:

Na₂SO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₃↓ + 2NaNO₃.

Полное ионное: 2Na⁺ + SO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₃²⁻ → BaSO₃↓.

в) Все возможные продукты растворимы; движущей силы реакции нет: MnSO₄ + ZnCl₂ — реакция не идёт. Сокращённого ионного уравнения нет.

г) Образуется малорастворимый силикат бария и вода:

H₂SiO₃ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃↓ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: H₂SiO₃(s) + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSiO₃↓ + 2H₂O.

д) В растворе не образуется осадок, газ или слабый электролит: Al₂(SO₄)₃ + HCl — реакция не идёт. Сокращённого ионного уравнения нет.