2 вариант. 3. Закончить уравнения реакций. Записать в ионном виде: а) KOH + H₂SiO₃; б) Al(NO₃)₃ + Na₂SO₄; в) HBr + Cu(OH)₂; г) K₃PO₄ + BaS; д) HCl + CaS.

а) Образуется растворимый силикат калия и вода:

2KOH + H₂SiO₃ → K₂SiO₃ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: 2OH⁻ + H₂SiO₃(s) → SiO₃²⁻ + 2H₂O.

б) Все вещества и предполагаемые продукты растворимы, поэтому реакции обмена в растворе не происходит: Al(NO₃)₃ + Na₂SO₄ — реакция не идёт. Сокращённого ионного уравнения нет.

в) Кислота нейтрализует нерастворимое основание:

2HBr + Cu(OH)₂ → CuBr₂ + 2H₂O.

Полное ионное: 2H⁺ + 2Br⁻ + Cu(OH)₂(s) → Cu²⁺ + 2Br⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: 2H⁺ + Cu(OH)₂(s) → Cu²⁺ + 2H₂O.

г) Выпадает осадок фосфата бария:

2K₃PO₄ + 3BaS → Ba₃(PO₄)₂↓ + 3K₂S.

Полное ионное: 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ba²⁺ + 3S²⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 3S²⁻.

Сокращённое ионное: 3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓.

д) Выделяется сероводород:

2HCl + CaS → CaCl₂ + H₂S↑.

Полное ионное: 2H⁺ + 2Cl⁻ + CaS(s) → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑.

Сокращённое ионное: CaS(s) + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂S↑.