10. Определите массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 310г оксида натрия с водой.

Запишем уравнение реакции: (Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH) Молярная масса оксида натрия (Na₂O) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Количество вещества оксида натрия: n(Na₂O) = m(Na₂O) / M(Na₂O) = 310 г / 62 г/моль = 5 моль. Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия в два раза больше, чем количество вещества оксида натрия: n(NaOH) = 2 * n(Na₂O) = 2 * 5 моль = 10 моль. Масса гидроксида натрия: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 10 моль * 40 г/моль = 400 г. Ответ: 400 г