6. Какую массу фосфора нужно взять для реакции горения фосфора и получения 14,2 г оксида фосфора (V)?

Оксид фосфора (V) - это (P_2O_5). Запишем уравнение реакции горения фосфора с образованием оксида фосфора (V): (4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5) Из уравнения видно, что 4 моль фосфора образуют 2 моль оксида фосфора (V). Молярная масса оксида фосфора (V) (P₂O₅) ≈ 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль. Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль. 14,2 г оксида фосфора (V) это (14.2 / 142 = 0.1) моль. Значит, фосфора потребуется в два раза больше (т.к. из 4 моль P получается 2 моль P₂O₅), то есть (0.1 * 2 = 0.2) моль. Масса фосфора (m = n * M = 0.2 \text{ моль} * 31 \text{ г/моль} = 6.2 \text{ г}). Ответ: 6.2 г